Sumber Polusi Udara

Sumber Polusi Udara

Pencemar udara dibedakan menjadi dua yaitu, pencemar primer dan pencemar sekunder. Pencemar primer adalah substansi pencemar yang ditimbulkan langsung dari sumber pencemaran udara. Karbon monoksida adalah sebuah contoh dari pencemar udara primer karena ia merupakan hasil dari pembakaran. Pencemar sekunder adalah substansi pencemar yang terbentuk dari reaksi pencemar-pencemar primer di atmosfer. Pembentukan ozon dalam smog fotokimia adalah sebuah contoh dari pencemaran udara sekunder.

Belakangan ini tumbuh keprihatinan akan efek dari emisi polusi udara dalam konteks global dan hubungannya dengan pemanasan global (global warming) yg memengaruhi;

Kegiatan manusia

• Transportasi
• Industri
• Pembangkit listrik
• Pembakaran (perapian, kompor, furnace,[insinerator]dengan berbagai jenis bahan bakar
• Gas buang pabrik yang menghasilkan gas berbahaya seperti (CFC)

Sumber alami

• Gunung berapi
• Rawa-rawa
• Kebakaran hutan
• Nitrifikasi dan denitrifikasi biologi

Sumber-sumber lain

• Transportasi amonia
• Kebocoran tangki klor
• Timbulan gas metana dari lahan uruk /tempat pembuangan akhir sampah
• Uap pelarut organik

Karbon monoksida

Karbon monoksida, rumus kimia CO, adalah gas yang tak berwarna, tak berbau, dan tak berasa. Ia terdiri dari satu atom karbon yang secara kovalen berikatan dengan satu atom oksigen. Dalam ikatan ini, terdapat dua ikatan kovalen dan satu ikatan kovalen koordinasi antara atom karbon dan oksigen.

Karbon monoksida dihasilkan dari pembakaran tak sempurna dari senyawa karbon, sering terjadi pada mesin pembakaran dalam. Karbon monoksida terbentuk apabila terdapat kekurangan oksigen dalam proses pembakaran. Karbon monoksida mudah terbakar dan menghasilkan lidah api berwarna biru, menghasilkan karbon dioksida. Walaupun ia bersifat racun, CO memainkan peran yang penting dalam teknologi modern, yakni merupakan prekursor banyak senyawa karbon.

Pembakaran adalah suatu runutan reaksi kimia antara suatu bahan bakar dan suatu oksidan, disertai dengan produksi panas yang kadang disertai cahaya dalam bentuk pendar atau api.

Dalam suatu reaksi pembakaran lengkap, suatu senyawa bereaksi dengan zat pengoksidasi, dan produknya adalah senyawa dari tiap elemen dalam bahan bakar dengan zat pengoksidasi. Contoh:

Contoh yang lebih sederhana dapat diamati pada pembakaran hidrogen dan oksigen, yang merupakan reaksi umum yang digunakan dalam mesin roket, yang hanya menghasilkan uap air.

Pada mayoritas penggunaan pembakaran sehari-hari, oksidan oksigen (O₂) diperoleh dari udara ambien dan gas resultan (gas cerobong, flue gas) dari pembakaran akan mengandung nitrogen:

Seperti dapat dilihat, jika udara adalah sumber oksigen, nitrogen meliputi bagian yang sangat besar dari gas cerobong yang dihasilkan.

Dalam kenyataannya, proses pembakaran tidak pernah sempurna. Dalam gas cerobong dari pembakaran karbon (seperti dalam pembakaran batubara) atau senyawa karbon (seperti dalam pembakaran hidrokarbon, kayu, dll) akan ditemukan baik karbon yang tak terbakar maupun senyawa karbon (CO dan lainnya). Jika udara digunakan sebagai oksidan, beberapa nitrogen akan teroksidasi menjadi berbagai jenis nitrogen oksida (NO_x) yang kebanyakan berbahaya

Pembakaran adalah suatu runutan reaksi kimia antara suatu bahan bakar dan suatu oksidan, disertai dengan produksi panas yang kadang disertai cahaya dalam bentuk pendar atau api.
Dalam suatu reaksi pembakaran lengkap, suatu senyawa bereaksi dengan zat pengoksidasi, dan produknya adalah senyawa dari tiap elemen dalam bahan bakar dengan zat pengoksidasi. Contoh:

Contoh yang lebih sederhana dapat diamati pada pembakaran hidrogen dan oksigen, yang merupakan reaksi umum yang digunakan dalam mesin roket, yang hanya menghasilkan uap air.

Pada mayoritas penggunaan pembakaran sehari-hari, oksidan oksigen (O₂) diperoleh dari udara ambien dan gas resultan (gas cerobong, flue gas) dari pembakaran akan mengandung nitrogen:

Seperti dapat dilihat, jika udara adalah sumber oksigen, nitrogen meliputi bagian yang sangat besar dari gas cerobong yang dihasilkan.
Dalam kenyataannya, proses pembakaran tidak pernah sempurna. Dalam gas cerobong dari pembakaran karbon (seperti dalam pembakaran batubara) atau senyawa karbon (seperti dalam pembakaran hidrokarbon, kayu, dll) akan ditemukan baik karbon yang tak terbakar maupun senyawa karbon (CO dan lainnya). Jika udara digunakan sebagai oksidan, beberapa nitrogen akan teroksidasi menjadi berbagai jenis nitrogen oksida (NO_x) yang kebanyakan berbahaya

  Atmosfer

Lapisan-lapisan atmosfer Bumi.

Atmosfer adalah lapisan gas yang melingkupi sebuah planet, termasuk bumi, dari permukaan planet tersebut sampai jauh di luar angkasa. Di Bumi, atmosfer terdapat dari ketinggian 0 km di atas permukaan tanah, sampai dengan sekitar 560 km dari atas permukaan Bumi. Atmosfer tersusun atas beberapa lapisan, yang dinamai menurut fenomena yang terjadi di lapisan tersebut. Transisi antara lapisan yang satu dengan yang lain berlangsung bertahap. Studi tentang atmosfer mula-mula dilakukan untuk memecahkan masalah cuaca, fenomena pembiasan sinar matahari saat terbit dan tenggelam, serta kelap-kelipnya bintang. Dengan peralatan yang sensitif yang dipasang di wahana luar angkasa, kita dapat memperoleh pemahaman yang lebih baik tentang atmosfer berikut fenomena-fenomena yang terjadi di dalamnya.
Atmosfer Bumi terdiri atas nitrogen (78.17%) dan oksigen (20.97%), dengan sedikit argon (0.9%), karbondioksida (variabel, tetapi sekitar 0.0357%), uap air, dan gas lainnya. Atmosfer melindungi kehidupan di bumi dengan menyerap radiasi sinar ultraviolet dari Matahari dan mengurangi suhu ekstrem di antara siang dan malam. 75% dari atmosfer ada dalam 11 km dari permukaan planet.
Atmosfer tidak mempunyai batas mendadak, tetapi agak menipis lambat laun dengan menambah ketinggian, tidak ada batas pasti antara atmosfer dan angkasa luar.

Ozon

Ozon
Nama IUPAC[sembunyikan] Trioksigen
Identifikasi
Nomor CAS	[10028-15-6]
Sifat
Rumus molekul	O3
Massa molar	47,998 g·mol−1
Penampilan	gas berwarna kebiruan
Densitas	2,144 g·L−1 (0 °C), gas
Titik lebur	80,7 K, −192,5 °C
Titik didih	161,3 K, −111,9 °C
Kelarutan dalam air	0,105 g·100mL−1 (0 °C)
Termokimia
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo298)	+142,3 kJ·mol−1
Entropi molar standar So298	237,7 J·K−1.mol−1
Bahaya
Klasifikasi EU	tidak terdaftar
Kecuali dinyatakan sebaliknya, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25°C, 100 kPa) Sangkalan dan referensi

Ozon terdiri dari tiga molekul oksigen dan amat berbahaya pada kesehatan manusia. Secara alamiah, ozon dihasilkan melalui percampuran cahaya ultraviolet dengan atmosfer bumi dan membentuk suatu lapisan ozon pada ketinggian 50 kilometer.

Amonia

Amonia
Umum
Nama sistematis	Amonia Azana[1]
Nama lain	Hidrogen nitrida spiritus Hartshorn Nitrosil Vaporol [2]
Rumus molekul	NH3
Massa molar	17.0306 g/mol[1]
Penampilan	Gas tak berwarna berbau tajam
Nomor CAS	[7664-41-7]
Sifat-sifat
Massa jenis and fase	0.6942 g/L, gas.[3]
Kelarutan dalam air	89.9 g/100 ml pada 0 °C.
Titik lebur	-77.73 °C (195.42 K)
Temperatur autosulutan	651 °C
Titik didih	-33.34 °C (239.81 K)
Keasaman (pKa)	9.25
Kebasaan (pKb)	4.75
Struktur
Bentuk molekul	piramida segitiga
Momen dipol	1.42 D
Sudut ikatan	107.5°
Bahaya
Bahaya utama	berbahaya, kaustik, korosif
NFPA 704	1 3 0
Flash point	Tidak ada[4]
Pernyataan R/S	R: R10, R23, R34, R50 S: (S1/2), S16, S36/37/39, S45, S61
Angka RTECS	BO0875000
Senyawa berhubungan
Ion lain	Amonium (NH4+) hidroksida (NH4OH) klorida (NH4Cl)
Senyawa lain	Hidrazin Asam hidrazoat Hidroksilamina kloroamina
Kecuali dinyatakan sebaliknya, data di atas diberikan dalam keadaan standar(25 °C, 100 kPa)]] Sangkalan umum dan referensi

Amonia adalah senyawa kimia dengan rumus NH₃. Biasanya senyawa ini didapati berupa gas dengan bau tajam yang khas (disebut bau amonia). Walaupun amonia memiliki sumbangan penting bagi keberadaan nutrisi di bumi, amonia sendiri adalah senyawa kaustik dan dapat merusak kesehatan. Administrasi Keselamatan dan Kesehatan Pekerjaan Amerika Serikat memberikan batas 15 menit bagi kontak dengan amonia dalam gas berkonsentrasi 35 ppm volum, atau 8 jam untuk 25 ppm volum.^[5] Kontak dengan gas amonia berkonsentrasi tinggi dapat menyebabkan kerusakan paru-paru dan bahkan kematian.^[5] Sekalipun amonia di AS diatur sebagai gas tak mudah terbakar, amonia masih digolongkan sebagai bahan beracun jika terhirup, dan pengangkutan amonia berjumlah lebih besar dari 3.500 galon (13,248 L) harus disertai surat izin.^[6]
Amonia yang digunakan secara komersial dinamakan amonia anhidrat. Istilah ini menunjukkan tidak adanya air pada bahan tersebut. Karena amonia mendidih di suhu -33 °C, cairan amonia harus disimpan dalam tekanan tinggi atau temperatur amat rendah. Walaupun begitu, kalor penguapannya amat tinggi sehingga dapat ditangani dengan tabung reaksi biasa di dalam sungkup asap. "Amonia rumah" atau amonium hidroksida adalah larutan NH₃ dalam air. Konsentrasi larutan tersebut diukur dalam satuan baumé. Produk larutan komersial amonia berkonsentrasi tinggi biasanya memiliki konsentrasi 26 derajat baumé (sekitar 30 persen berat amonia pada 15.5 °C).^[7] Amonia yang berada di rumah biasanya memiliki konsentrasi 5 hingga 10 persen berat amonia.
Amonia umumnya bersifat basa (pKb=4.75), namun dapat juga bertindak sebagai asam yang amat lemah (pKa=9.25).
.

Klor

Klorin beralih ke sini, untuk senyawa heterolingkar dengan nama yang sama, lihat klorin (heterolingkar)

belerang ← klor → argon F ↑ Cl ↓ Br 17Cl Tabel periodik
Penampilan
Gas berwarna hijau kekuningan pucat
Ciri-ciri umum
Nama, lambang, Nomor atom	klor, Cl, 17
Jenis unsur	halogen
Golongan, periode, blok	17, 3, p
Massa atom standar	35,453(2)
Konfigurasi elektron	[Ne] 3s2 3p5 2, 8, 7
Sifat fisika
Fase	gas
Massa jenis	(0 °C, 101.325 kPa) 3,2 g/L
Titik lebur	171,6 K, -101,5 °C, -150,7 °F
Titik didih	239,11 K, -34,4 °C, -29,27 °F
Titik kritis	416,9 K, 7,991 MPa
Kalor peleburan	(Cl2) 6,406 kJ·mol−1
Kalor penguapan	(Cl2) 20,41 kJ·mol−1
Kapasitas kalor	(Cl2) 33,949 J·mol−1·K−1
Tekanan uap
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k at T (K) 128 139 153 170 197 239
Sifat atom
Bilangan oksidasi	±1, 3, 5, 7 (oksida asam kuat)
Elektronegativitas	3,16 (skala Pauling)
Energi ionisasi (lebih lanjut)	pertama: 1251,2 kJ·mol−1
	ke-2: 2298 kJ·mol−1
	ke-3: 3822 kJ·mol−1
Jari-jari atom	100 pm
Jari-jari atom (terhitung)	79 pm
Jari-jari kovalen	99 pm
Jari-jari van der Waals	175 pm
Lain-lain
Struktur kristal	ortorombik
Pembenahan magnetik	nonmagnetic
Keterhambatan elektris	(20 °C) > 10 Ω·m
Konduktivitas termal	8,9x10-3  W·m−1·K−1
Kecepatan suara	(gas, 0 °C) 206 m·s−1
Nomor CAS	7782-50-5
Isotop paling stabil
Artikel utama: Isotop dari klor
iso NA Waktu paruh DM DE (MeV) DP 35Cl 75,77% Cl stabil dengan 18 neutron 36Cl syn 3,01×105 thn β- 0,709 36Ar ε - 36S 37Cl 24,23% Cl stabil dengan 20 neutron
l • b • s · r

Klor (bahasa Yunani: Chloros, "hijau pucat"), adalah unsur kimia dengan simbol Cl dan nomor atom 17. Dalam tabel periodik, unsur ini termasuk kelompok halogen atau grup 17 (sistem lama: VII or VIIA). Dalam bentuk ion klorida, unsur ini adalah pembentuk garam dan senyawa lain yang tersedia di alam dalam jumlah yang sangat berlimpah dan diperlukan untuk pembentukan hampir semua bentuk kehidupan, termasuk manusia. Dalam bentuk gas, klorin berwarna kuning kehijauan, dan sangat beracun. Dalam bentuk cair atau padat, klor sering digunakan sebagai oksidan, pemutih, atau desinfektan.

Metana

Metana
Nama IUPAC[sembunyikan] ·         Metana[1] (substitutif) ·         Tetrahidridokarbon[1] (aditif)
Nama lain[sembunyikan] ·         Karbon tetrahidrida[rujukan?] ·         Marsh gas[2] ·         Metil hidrida[2]
Identifikasi
Nomor CAS	[74-82-8]
PubChem	297
Nomor EINECS	200-812-7
KEGG	C01438
MeSH	Methane
ChEBI	16183
Nomor RTECS	PA1490000
SMILES	C
Referensi Beilstein	1718732
Referensi Gmelin	59
3DMet	B01450
Sifat
Rumus kimia	CH4
Massa molar	16.04 g mol−1
Penampilan	gas tidak berwarna
Bau	tidak berbau
Densitas	655.6 μg cm−3
Titik lebur
Titik didih
Kelarutan dalam air	35 mg dm−3 (at 17 °C)
log P	1.09
Termokimia
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo298)	−74.87 kJ mol−1
Entalpi pembakaran standar ΔcHo298	−891.1–−890.3 kJ mol−1
Entropi molar standar So298	186.25 J K−1 mol−1
Kapasitas panas, C	{{{HeactCapacity}}}
Bahaya
Klasifikasi EU	F+
Indeks EU	601-001-00-4
NFPA 704	4 1 0
Frasa-R	R12
Frasa-S	S2, S9, S16, S33
Titik nyala	−188 °C
Suhu swanyala	537 °C
Ambang ledakan	5–15% [3]
Senyawa terkait
alkana terkait	Etana Propana
Senyawa terkait	Klorometana Formaldehida Asam format Metanol Silana
Kecuali dinyatakan sebaliknya, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25°C, 100 kPa) Sangkalan dan referensi

Metana adalah hidrokarbon paling sederhana yang berbentuk gas dengan rumus kimia CH₄. Metana murni tidak berbau, tapi jika digunakan untuk keperluan komersial, biasanya ditambahkan sedikit bau belerang untuk mendeteksi kebocoran yang mungkin terjadi.
Sebagai komponen utama gas alam, metana adalah sumber bahan bakar utama. Pembakaran satu molekul metana dengan oksigen akan melepaskan satu molekul CO₂ (karbondioksida) dan dua molekul H₂O (air):

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

Metana adalah salah satu gas rumah kaca. Konsentrasi metana di atmosfer pada tahun 1998, dinyatakan dalam fraksi mol, adalah 1.745 nmol/mol (bagian per milyar), naik dari 700 nmol/mol pada tahun 1750. Pada tahun 2008, kandungan gas metana di atmosfer sudah meningkat kembali menjadi 1.800 nmol/mol.^[4]